ACTIVIDAD Nº 3 (Lapso para contestar: Miércoles 17 Dic. hasta Martes 06 Enero 2009)

Los iones plata (Ag+), plomo (Pb+2), mercurio (Hg2+2), pertenecen al Grupo I de la Tabla Periódica. Estos iones son incoloros. Los iones (Ag+) y (Pb+2) son los únicos que forman la plata y el plomo, mientras que el ión (Hg2+2) es uno de los dos iones que forman el mercurio.

Si en una muestra se tienen los cationes plata (Ag+), plomo (Pb+2), y mercurio (Hg2+2), y se le agrega HCl, ¿Qué productos de precipitados se forman? Indicar el color de cada precipitado y las reacciones químicas involucradas.

Si a los precipitados formados provenientes de la plata y el mercurio se le agrega cierta cantidad de amoníaco (NH3), indicar que producto se forma para cada precipitado.

Observación: Hacer su comentario antes del 6 de enero de 2009 e imprimir su respuesta y llevarla a clase para entregar al profesor debidamente identificada el miércoles 07 de enero de 2009, Hora: 03:25Pm (Sin Prorroga) Ponderación: 10% (Individual)

CONSULTAR LA BIBLIOGRAFIA, TEXTO DIGITAL PUEDE SER...

Felíz Navidad y exitoso año 2009 para ustedes y su familia...

FELÍZ NAVIDAD

Hoy, primer día del mes de diciembre de 2008, les deseo a la Gran Familia de Químicos Industriales una Felíz Navidad, Éxito en el nuevo año que está por comenzar y espero que tengan todo el entusiasmo de seguir estudiando, con el objetivo de dar el mejor ejemplo y orgullo a todos sus seres queridos, y a la comunidad E.T.R. "Simón Bolívar".

PARA ESTA NUEVA ENTRADA HACER COMENTARIOS REFERENTE A SUS NAVIDADES, MENSAJES POSITIVOS Y DE REFLEXIÓN....

PAUTAS PARA REALIZAR EL INFORME DE LABORATORIO

El Informe:
- Debe ser entregado una semana después de realizada la práctica (sin prórroga).
- El informe es en EQUIPO, alumnos que trabajaron en el desarrollo de la experiencia práctica.
- Los grupos de laboratorio se mantendrán a lo largo del período.
- Deben ser presentados a mano (bolígrafo) o a computadora.
- Luego de evaluado el informe se realizará una revisión por parte del grupo de trabajo y el profesor, en donde se confrontará el modo de realización y los resultados obtenidos.
- El EQUIPO debe armar el informe siguiendo la secuencia de la estructura que se menciona a continuación.
- Estudiante que no desarrolle la práctica no debe ser incorporado al informe de algún equipo, de lo contrario será anulado el mismo.

Estructura del informe:
1.- Portada. (1 punto)
2.- Introducción. (1 punto)
3.- Objetivos de la Práctica. (1 punto)
4.- Tablas de datos experimetales. (2 puntos)
5.- Tablas de Resultados. (2 puntos)
6.- Discusión de los Resultados. (5 puntos)
7.- Conclusiones. (4 puntos)
8.- Recomendaciones. (1 punto)
9.- Bibliografía Consultada. (1 punto)
10.- Apéndice: (2 puntos)
10.1.- Cálculos Típicos (resultados y error).
10.2.- Gráficos de Soporte.
10.3.- Tablas de Soporte

Observación:
- Cada práctica tendrá una ponderación de 5%.
- Si en una práctica no hay tabla de resultados entonces los 2 puntos correspondientes se asignará a la Discusión de Resultados (1 punto) y Conclusiones (1 punto).

ACTIVIDAD Nº 2 (Lapso para contestar: Lunes 17 Nov. hasta Sábado 22 Nov. 2008)

Se entiende por la constante del producto de solubilidad (Kps) como la constante de equilibrio de la reacción de disolución de un compuesto iónico relativamente insoluble. Si se tiene la siguiente reacción:

Ca(OH)2(s) produce en equilibrio Ca+2(ac) + 2OH-(ac)

Entonces el producto de solubilidad sería:

Kps= [Ca^2+].[OH^-]^2

Explique: ¿Las razones por las cuales la concentración de Hidróxido de Calcio no se ve reflejada en la expresión de Kps?

Para su acertada respuesta le sugiero consultar Texto digital:
Chang, R & College, W. (2002). Química. Séptima edición. McGraw Hill. Colombia. Pg 672 – 680.
Este libro se lo pueden solicitar a su compañero de clase García, Mario.

BIENVENIDOS:

A continuación se te presentarán una serie de actividades, donde el estudiante realizará su comentario respetando las siguientes reglas:

• El estudiante nunca deberá copiar y pegar de internet lo que considere como respuesta a lo planteado.
• De igual manera no copiar el comentario que haya realizado alguno de sus compañeros, recuerde que lo que necesitamos son estudiantes con criterio propio para el análisis.
• Nunca decir que lo comentado por su compañero es mentira o que está equivocado, sólo aceptamos frases como: Complementando lo que dice el compañero (.........)...., o refutar lo que comentan pero sin llegar a la discusión.
• Los comentarios no deben pasar de doce (12) líneas, hay que ser breve y concreto, dedicarse a contestar lo preguntado.
• Cuando se publique una actividad se dará un lapso de tiempo para contestar, bien sea desde su conexión a internet de casa, escuela o local público. No se tomarán en cuenta los comentarios realizados fuera de fecha indicada.
• El estudiante al realizar su comentario, debe culminar escribiendo su Nombre y Apellido, seguido de su número de Cédula de Identidad.
• Una vez culminado el período de respuestas considerado por el docente, el mismo discutirá con sus estudiantes las respuestas de intervención.
• Alumno que no realice una respuesta correcta a la interrogante propuesta, entonces no contará con la calificación estimada, así que deben esforzarse en la investigación.
• Cada Actividad tendrá una ponderación del cinco (5%) porciento.
• Los invito a dar la mejor utilidad al Blog, con respeto a nuestros compañeros y docentes. Dar el mejor ejemplo de valores que caracteriza al estudiante de la E.T.R. "Simón Bolívar" y sobre todo de la Mención Química Industrial.
• Queda abierta esta publicación para otras reglas que surjan a la medida que transcurran las actividades.

ACTIVIDAD N° 1 (Lapso para contestar: Lunes 10 de Nov. al Domingo 16 de Nov. 2008)

Las disoluciones acuosas de sales pueden ser neutras, ácidas o básicas ; debido a que alguno de los iones procedentes de la sal reacciona con el agua, lo que se denomina hidrólisis, reacción que consiste en la transferencia de un protón entre el ión de la sal y el agua, determinándose el pH por el ácido o base conjugada que quede libre.

De los iones procedentes de las sales (las cuales se disocian totalmente en sus iones), solamente se hidrolizarán los aniones procedentes de ácido débil (serán bases fuertes), o los cationes procedentes de base débil(serán ácidos fuertes), esto es lo que hablamos en clase referente a ácidos y bases conjugados.

Cuantitativamente, la hidrólisis se mide por medio de la constante de equilibrio para la reacción correspondiente, Kh, que se llama CONSTANTE DE HIDROLISIS.

SAL DE ACIDO FUERTE Y BASE DEBIL
NH4Cl ------ Cl- + NH4+

(Cl- es una base débil, pues procede de un ácido fuerte, el HCl, no se hidrolizará.)

Consideraremos la hidrólisis del NH4+, pues se trata de un ácido fuerte por proceder de una base débil, el NH3.

NH4+ + H2O ------- NH3 + H3O+

SAL DE ACIDO DEBIL Y BASE FUERTE
KCN ------ K+ + CN-
(K+ es un ácido débil, pues procede de una base fuerte, el KOH, no se hidrolizará.)

Consideraremos la hidrólisis del CN-, pues se trata de una base fuerte por proceder de un ácido débil, el HCN.
CN- + H2O ------- HCN + OH-

SAL DE ACIDO Y BASE DEBILES
CH3-COONH4 ------- CH3COO- + NH4+

Por una parte, se hidrolizará el NH4+, ya que es un ácido débil por provenir de una base fuerte, el NH3.
NH4+ +H2O ------- NH3 + H3O+

Por otra parte, se hidrolizará el CH3COO-, ya que es una base fuerte por provenir de un ácido débil. el CH3COOH

CH3COO- + H2O ------- CH3COOH + OH-

De acuerdo con lo planteado anteriormente, investigue, analice y conteste la siguiente interrogante:

Si el pH de una solución puede tener el valor 7, menor que 7, mayor que 7, entonces de acuerdo a esto ¿Cómo sería el valor de pH? si:

a. Ka = Kb

b. Ka mayor que Kb

c. Ka menor que Kb y ¿PORQUE?

Ka: Constante de disociación de un ácido.

Kb: Constante de disociación de una base.